Главная

Общие понятия

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Необратимый гидролиз

Реакции обмена

Электролиты

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Факторы, влияющие на гидролиз

Практическое применение

Проверь себя

Контроль

Электролиты

Электролиты - вещества, способные  диссоциировать на ионы в водных растворах  и расплавах.
Сильные электролиты:

  • кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HBr, HI, HCSN, HMnO4
  • основания: LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,

Сильные кислоты  и  сильные основания диссоциируют в растворах на ионы полностью.
HCl =   Н+ + Сl -                                                 KOH = K+ + OH -
HNO3   =  Н+ + NO3-                                         NaOH = Na+ + OH -
Слабые электролиты:

  • кислоты: H2SO3, H2СO3, HF, HNO2, HClO, H2S, CH3COOH, HCN.
  • основания: NH4OH и все, кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов.

Cлабые основания обычно не растворимы. NH4OH исключение - слабое, неустойчивое: NH4OH  NH3+H2O.