1. Максимальное число электронов может находиться на трех p-орбиталях одного энергетического уровня ...
6
9
3
5

2. Электронная конфигурация, соответствующая  f -элементу ...
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f²5s²5p⁶6s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁹6s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²

3. Невозможное состояние электрона в атоме ...
4s²
3d¹¹
2s²
4f¹⁴

4. Конфигурация валентных электронов элемента, расположенного в 4 периоде II А группе Периодической системы ...
2s²
4s²3d²
4s²
4s²4p²

5. Конфигурация валентных электронов элемента, имеющего высшую степень окисления +6, а низшую -2 ...
2s²2p⁵
4s²4p⁴
5s²4d³
6s²5d⁷

6. Положение элемента в Периодической системе на основании распределения электронов по слоям: 2, 8, 18, 18, 8, 2 ...
6 период, группа II А
6 период, группа IV А
6 период, группа IV В
6 период, группа II В

7. Набор квантовых чисел для энергетического состояния 2p² ...
n=2, l=0, m=0, S=+1/2
n=2, l=1, m=-1,0,1, S=+1/2
n=2, l=2, m=-2,-1,0,1,2, S=±1/2
n=2, l=2, m=-1,0,1, S=+1/2

8. Число неспаренных электронов в атоме углерода в возбужденном состоянии равно ...
четырем
трем
двум
одному

9. Формула пероксида для элемента, электронная конфигурация которого заканчивается на                (n-1)d¹⁰n s¹  ...
R₂O₂
R₂O
RO₃
RO₂

10. Распределение электронов по слоям для элемента с конфигурацией валентных электронов     6s²6p⁶ ...
2,8,18,32,18,8
2,8,18,32,18,10,2
2,8,18,32,18,5
2,8,18,32,11,2