1. Электронная конфигурация, соответствующая f-элементу ... 1s22s22p63s23p64s24p64d104f145s25p65d16s2 1s22s22p63s23p64s24p64d104f145s25p65d106s2 1s22s22p63s23p64s24p64d104f145s25p1 1s22s22p63s23p64s24p64d104f145s1
2. Высшая степень окисления элемента, исходя из электронно-графической формулы валентного слоя: n=3 ... ↑ ↑ ↑ 3p ↑↓ 3s +3 +6 +5 +2
3. Невозможное состояние электрона в атоме ... 3s2 3f2 3p6 3d10
4. Набор квантовых чисел энергетического состояния 3d4 ... n=4; l=0; m=-0; S=±1/2 n=3; l=2; m=-2,-1,0,+1,+2; S=+1/2 n=3; l=1; m=-1,0,+1; S=±1/2 n=4; l=3; m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3; S=±1/2
5. Распределение электронов по слоям для элемента с конфигурацией валентных электронов 6s25d14f7 ... 2,8,18,20,8,2 2,8,18,18,8,1 2,8,18,25,9,2 2,8,18,32,9,2
6. Количество свободных 5p- орбиталей в атоме Sn ... 2 0 3 1
7. Конфигурация валентных электронов элемента, расположенного в 3 периоде, группа IV A Периодической системы ... 4s23d2 4s24p1 3s23p2 3s23p6
8. Положение элемента в Периодической системе на основании распределения электронов в его атоме по слоям: 2,8,18,8,1 ... 5 период, группа VII B 3 период, группа II A 5 период, группа I B 5 период, группа I A
9. Формула гидроксида элемента и его характер, если конфигурация внешнего валентного слоя 3s23p1 ... R(OH)2 кислотный R(OH)3 амфотерный R(OH)3 основный R(OH)2 основный
10. Конфигурация валентных электронов элемента в высшей степени окисления +6... 4s23d6 5s24d3 3s23р4 2s22р6