Принцип Паули:
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением четырех квантовых чисел.
При одинаковых n, l и m электроны должны отличаться спиновым квантовым числом.
 Из этого следует:
1: На каждой орбитали, характеризующейся определенными значениями квантовых чисел (n, l, m), может находиться не более 2-х электронов, спины которых имеют противоположные знаки.
2: Количество электронов на подуровне равно 2(2l + 1).
Обозначение подуровня |
Максимальное число электронов |
|
s |
2 |
↑↓ |
p |
6 |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
d |
10 |
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ |
f |
14 |
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ |
3: Количество электронов на энергетическом уровне равно 2n2
,
где n – номер энергетического уровня.
Энергетический уровень |
Число подуровней |
Орбитали |
Максимальное число электронов на уровне |
Тип |
Число |
Количество электронов |
n=1 (K) |
1 |
1s |
1 |
2 |
2 |
n=2 (L) |
2 |
2s
2p |
1
3 |
2
6 |
8 |
n=3 (M) |
3 |
3s
3p
3d |
1
3
5 |
2
6
10 |
18 |
n=4 (N) |
4 |
4s
4p
4d
4f |
1
3
5
7 |
2
6
10
14 |
32 |
1 энергетический уровень содержит - 2*12 = 2 электрона (1s2),
2 энергетический уровень содержит - 2*22 = 8 электрона (2s2 2р6);
3 энергетический уровень содержит - 2*32 = 18 электронов (3s2 3р6 3d10);
4 энергетический уровень содержит - 2*42 = 32 электрона (4s2 4р6 4d10 4f14); и т.д.
Распределение электронов в пределах одного подуровня определяется правилом Хунда.
|