Строение атома и Периодическая система Д.И. Менделеева

|  Главное меню |  Обучение |  Контроль |  Таблица |  Помощь |  Разработчики |

Принцип наименьшей энергии Принцип наименьшей энергии определяет порядок заполнения электронами атомных орбиталей: Электроны заполняют энергетические уровни в порядке увеличения их энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p. Энергия подуровней определяется суммой главного и орбитального квантовых чисел (n + l ): - при одинаковой сумме сначала заполняется уровень с меньшим n и большим l. Исключение из этого правила наблюдается тогда, когда энергия близких подуровней мало отличаются друг от друга. Так подуровень 5d заполняется одним электроном раньше 5d1, чем подуровень 4f, а подуровень 6d1-2 раньше, чем подуровень5f (верхний индекс показывает число электронов на подуровне). 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s →(5d1)→ 4f → 5d → 6p → 7s →(6d1-2) →5f → 6d → 7p. Сибирский Федеральный Университет, Красноярск 2010