Главная

Общие понятия

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Необратимый гидролиз

Реакции обмена

Электролиты

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Факторы, влияющие на гидролиз

Практическое применение

Проверь себя

Контроль

Гидролиз по аниону

(соль образованна сильным основанием и слабой кислотой)

Анион слабой кислоты взаимодействует с водой:

• Ионное уравнение:  An^n– + H⁺OH^- HAn^(n-1)– + OH^–
• среда раствора щелочная (pH> 7).

A) n=1 образуются молекулы слабой кислоты, например, NaCN, KClO, CH₃COONa.

Например, для гидролиза соли NaCN ионное  уравнение: CN^- + H⁺ОН^- HCN + OH^-.  

B) n >1 образуются гидроанионы и гидроксид-ионы, например, K₂SiO₃, Na₂CO₃.

Например, для гидролиза соли K₂SO₃ ионное  уравнение: SO₃^2- + H⁺OH^- HSO₃^- + OH^-