Главная

Общие понятия

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Необратимый гидролиз

Реакции обмена

Электролиты

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Факторы, влияющие на гидролиз

Практическое применение

Проверь себя

Контроль

Реакции обмена, сопровождающиеся гидролизом 

При  взаимодействии солей трехзарядных катионов (Al3+, Cr3+ и Fe3+)  с водными растворами карбонатов и сульфидов щелочных металлов в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:

2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O  2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O s 2Cr(OH)3↓ + 3H2Ss + 3Na2SO4

В этих случаях происходит взаимное усиление гидролиза солей (AlCl3 и Na2CO3   или   Cr2(SO4)3 и Na2S), связанное со смещением равновесия вследствие образования воды (нейтрализация ионов водорода, образующихся при гидролизе AlCl3, и гидроксид-ионов – продуктов гидролиза Na2CO3),  и реакция идет до конца.
При взаимодействии солей меди (II) с  растворами карбонатов натрия и калия образуются менее растворимые основные карбонаты:

2Cu(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O   Cu2(OH)2CO3↓ + 4NaNO3 + CO2s

При взаимодействии водных растворов, содержащих трехзарядные ионы железа, с сульфидами щелочных металлов протекает окислительно-восстановительная реакция: 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S0.