Главная

Общие понятия

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Необратимый гидролиз

Реакции обмена

Электролиты

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Факторы, влияющие на гидролиз

Практическое применение

Проверь себя

Контроль

Необратимый гидролиз

(соль образованна слабым многокислотным основанием и слабой многоосновной кислотой)

Если продукты гидролиза выводятся из сферы реакции (в виде осадка или газа), то процесс может протекать до конца:
    Al2S3  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 + 3 H2S ­
ионно-молекулярное  уравнение: 2 Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3­ + 3 H2S­

В этом случае гидролиз протекает необратимо.

Полностью гидролизуются соли (карбонаты, сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III)).
Гидролиз осложняет протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основной карбонат меди (CuOH)2CO3.

Бинарные соединения: нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды:

Na3P + H2O = NaOH + PH3

Na4C + H2O = NaOH + CH4

CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2