Главная

Общие понятия

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Необратимый гидролиз

Реакции обмена

Электролиты

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Факторы, влияющие на гидролиз

Практическое применение

Проверь себя

Контроль

Гидролиз по катиону и аниону

(соль образованна слабым основанием и слабой кислотой)

Катион слабого основания и анион слабой кислоты взаимодействует с водой:

  • среда раствора  зависит от относительной силы кислоты и основания.
  •  n=1 образуются молекулы слабого основания и слабой кислоты, например, NH4СN, CH3COONH4

Например, для соли NH4СN ионное  уравнение: NH4+ + СN- + H+ОН- NH4OH + НСN.
среда раствора будет слабощелочной, рН = 7-8, так как Кд(NH4OH) = 6,3•10-5 > Кд(НСN) = 6,2•10-10.

  •  n=1 и >1 образуются гидроанионы и слабое основание, или гидроксокатионы и слабая кислота, например,  

(NH4)2CO3 ,  Zn(NO2)2

  • Гидролиз соли,образованной однозарядным катионом  и многозарядным анионом протекает преимущественно, с образованием кислой соли.

Например, для соли (NН4)2СО3 ионное  уравнение: NH4+ + СО32- + H+ОН- s NH4OH + НСО3-

  • Гидролиз соли,образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом протекает преимущественно, с образованием основной соли.

    • Например, для соли Zn(NO2)2 ионное  уравнение: Zn2+  + NO2-  +  H+ОН- s ZnОН+ + HNО2